實驗1

　　1.原理

　　KNO3是強氧化劑，加熱分解放出氧氣：

　　2KNO3

2KNO2+O2↑

　　K2Cr2O7受熱分解生成黃、綠色物質并放出氧氣：

　　4K2Cr2O7

4K2CrO4+2Cr2O3+3O2↑

　　(黃色)　　　　　　　　　 (綠色)

　　糖是含碳有機物，可在氧氣中燃燒，生成H2O和CO2，還產生未完全燃燒的產物碳黑。燃燒過程中，H2O、CO2和黃、綠、黑色物質混在一起，劇烈膨脹，從箔筒內延伸出來，像是一條化學蛇。

　　2.用品

　　研缽，燒杯，鋁箔;白糖，KNO3(固)，K2Cr2O7(固)。

　　3.操作

　?、僭谘欣弮确謩e研細干燥的白糖15g、硝酸鉀6g、重鉻酸鉀15g，混勻。將鋁箔卷成長筒狀，一端封閉，裝入混合藥品。

　　②用生石膏加水做成一假山，底部留有洞口，將裝有藥品的鋁筒放入洞中。

　?、墼诙纯谔幱没鸩顸c燃，鋁箔筒內的混合物立即燃燒起來，并有一條“化學蛇”彎彎曲曲地從鋁筒里爬出來。

　　實驗2

　　1.原理

　　Hg(SCN)2是黃色粉末，難溶于水，在438K時受熱分解。發生如下化學反應：

　　2Hg(SCN)2

2HgS+CS2+C3N4↑

　　生成物膨脹時的體積為原來體積的25倍。

　　附注

　?、偕傻臍怏w有毒，所以要注意通風。

　?、贖g(SCN)2的制作Hg(NO3)2與適量的KSCN反應可生成Hg(SCN)2沉淀：

　　Hg(NO3)2+2KSCN===Hg(SCN)2↓+2KNO3

　　在燒杯中加入50mL 3mol·L-1 Hg(NO3)2溶液，再倒入50mL 6mol·L-1 KSCN溶液，產生Hg(SCN)2黃色沉淀。抽濾后，把沉淀轉移到表面皿中，在323K以下用烘箱烘干，備用。

　　注意：如果KSCN在上述操作中使用過量，則生成可溶性的[Hg(SCN)4]2-：

　　Hg(SCN)2+2KSCN===[Hg(SCN)4]2-+2K+

　　2.用品

　　研缽，燒懷，鋁箔;Hg(SCN)2(固)，KNO3(固)，面粉，明膠。

　　3.操作

　　取研細的Hg(SCN)23g，加人研細的KNO31g、少許面粉、幾滴明膠揉成條狀，放進鋁箔筒內，一端封閉。將裝有藥品的鋁筒放入石膏做的假山洞中。在洞口處點燃藥品，鋁筒內的藥品立即燃燒起來，燃燒后的灰燼呈膨松的黃色棒狀物，從洞口蜿蜒而出。