"燃冰”的制備

　　原理

　　酒精與水可以任意比例混合，醋酸鈣卻只溶于水而不溶于酒精。當飽和的醋酸鈣溶液注入酒精時，飽和溶液的水溶于酒精內，致使醋酸鈣溶解速度降低，從酒精溶液中析出，形成半固態的凝膠狀，酒精充填在膠狀內，點燃膠狀時，酒精便燃燒起來。

　　c2h5oh + 3o2 === 2co2 + 3h2o

　　制作方法

　　(1) 量取酒精20ml，倒到小燒杯中

　　(2) 量取6ml飽和醋酸鈣

　　(3) 把飽和醋酸鈣慢慢加入20ml的酒精中，用玻璃棒不斷攪拌，直到變成膠狀

　　(4) 把膠狀的“可燃冰”轉移到蒸發皿中，點燃

　　變色溶液

　　【分子式】cocl2·6h2o 氯化鈷

　　六水物：紅色至深紅色單斜結晶;微有潮解性，無水物：淺藍色粉末。

　　極易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚與甘油。水溶液為桃紅色，乙醇溶液為藍色。

　　【溶解情況】

　　六水：易溶于水，也溶于乙醇、乙醚和丙酮;

　　無水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯。

　　【用途】

　　在工業上：主要用途是制取氧化鈷和金屬鈷作合金材料的電子材料,少量用于制氣壓計、比重計、隱顯墨水等。氯化鈷試紙在干燥時是藍色，潮濕時轉變為粉紅色。硅膠中加一定量的氯化鈷，可指示硅膠的吸濕程度，常用于干燥存儲器中。用于電鍍、油漆催干劑、氨氣吸收等。在醫藥上：刺激骨髓促進紅細胞的生成。用于再生障礙性貧血、腎性貧血

　　【制備或來源】

　　由碳酸鈷或氧化鈷與鹽酸作用而制得。

　　【其他】

　　六水物在空氣中易潮解，熱至120～140℃則失去結晶水而成無水物。

　　【特殊的顏色】

　　cocl2 呈藍色，

　　cocl2·h2o 呈藍紫色，

　　cocl2·2h2o 呈紫紅色，

　　cocl2·6h2o 呈粉紅色，

　　cocl2·6h2o

　　cocl2·2h2o

　　cocl2·h2o

　　cocl2

　　52o

　　90o

　　120o

　　(粉紅色)

　　(紫紅色)

　　(藍紫色)

　　(藍色)

　　利用這一特性可以制作變色水泥

　　從海帶中提取碘的實驗

　　實驗步驟：

　　1.稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈(不要用水洗)。將海帶剪碎，用酒精潤濕(便于灼燒)后，放在坩堝中，置于三腳架上的泥三角中央，灼燒。

　　2.用酒精燈高溫灼燒，使海帶全部燒成黑色灰狀物。停止加熱，冷卻。

　　3.將海帶灰轉移到小燒杯中，再向燒杯中加入10ml蒸餾水，攪拌，使可溶物溶解，冷卻，過濾。

　　4.向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mlh2o2溶液。觀察現象。

　　5.取少量上述濾液，滴加幾滴淀粉溶液。觀察現象。

　　6.向剩余的濾液中加入1mlccl4，振蕩，靜置。觀察現象。

　　含碘單質的有機溶液

　　含碘單質的溶液

　　試劑

　　殘渣

　　含碘元素的溶液

　　灼燒

　　海帶

　　溶解，過濾

　　海帶灰

　　實驗儀器：

　　三腳架，泥三角，酒精燈，小燒杯，漏斗，玻璃棒，坩堝，坩堝鉗

　　豆腐中鈣質和蛋白質的檢驗

　　原理：

　　1. 豆腐中的鈣質與草酸鈉溶液反應便生成不溶于水的草酸鈣白色沉淀。

　　ca2++na2(coo)2-→ca(coo)2↓+2na+

　　2. 蛋白質遇到濃硝酸，微熱后呈黃色沉淀析出，冷卻后再加入過量的氨水，沉淀就變成橙黃色。因為蛋白質分子中一般有帶苯環的氨基酸，濃硝酸和苯環發生硝化反應，能生成黃色的硝基化合物，故可用來檢驗蛋白質。

　　操作：

　　1.豆腐的酸堿性試驗取200克豆腐放入燒杯中，加入30毫升蒸餾水，用玻棒攪拌，并搗碎到不再有塊狀存在。過濾，得到無色澄清的濾液和白色的濾渣。

　　2.豆腐中鈣質的檢驗取上述豆腐濾液2毫升于試管中，再滴入幾滴草酸鈉溶液，試管中立即出現明顯的白色沉淀。說明豆腐中含有豐富的鈣質，而且能溶于水，不一定與蛋白質結合在一起。

　　3.豆腐中蛋白質的檢驗取上述白色的豆腐濾渣少許，放入試管中，再滴入幾滴濃硝酸，然后微熱，可以看到白色的豆腐濾渣變成黃色。冷卻后，加入過量的氨水，黃色轉變成橙黃色，這就是蛋白質的黃色反應。

　　注意事項：

　　1.在制豆腐濾液前，一定要把豆腐搗碎，才能使鈣離子溶解到水中。

　　2.由于豆腐中含有較多蛋白質，形成膠體，故過濾較慢。但蛋白質一般不易透過濾紙，所以濾液不會有黃色反應。

　　實驗用品：

　　燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、精密ph試紙、草酸鈉、濃硝酸、氨水。

　　制作簡單酸堿指示劑

　　酸堿指示劑 用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。(acid-base indicator)。這是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子(或氫氧根離子)，并且由于結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色

　　300多年前，英國年輕的科學家羅伯特·波義耳在化學實驗中偶然捕捉到一種奇特的實驗現象.

　　一次，波義耳拿著一束紫羅蘭正準備插進花瓶里去時，助手走來告訴他說，他需要的鹽酸運到了。波義耳很高興，馬上把花放在桌子上，幫助助手一起倒鹽酸。

　　這是一瓶濃鹽酸，往外倒的時候，一股酸霧很快沖出瓶來，揮發到室內，籠罩了整個桌面，還濺了幾滴濃鹽酸在紫羅蘭上，使紫羅蘭也飄起幾縷淡淡的白霧。

　　“紫羅蘭濺上鹽酸了!”愛花的波義耳很著急，他趕忙拿起紫羅蘭，把它泡在水里面，想用水把濺在上面的酸洗干凈。

　　可是，過了一會兒，當他來取這束紫羅蘭的時候，意想不到的事情發生了——紫色的紫羅蘭竟變成了紅色的!

　　這是怎么回事呢?難道是濺上的那點鹽酸使它改變了顏色嗎?波義耳完全被這有趣的現象吸引住了。他決定再做些實驗進一步研究一下。他想，如果鹽酸能使紫羅蘭由紫色變成紅色，那別的酸是不是也能使它發生這種變化呢?于是，他把一些紫羅蘭花分別放到鹽酸、硫酸、磷酸和別的酸的溶液里，結果，所有的紫羅蘭花都變成了紅色。

　　他又想，紫羅蘭遇酸會變成紅色，別的花遇到酸會不會也有這種變化呢?還有，紫羅蘭和別的花要是遇到堿又會怎樣呢?植物的花遇到酸會改變顏色，那么，那些有顏色的根、莖、皮和果漿又會怎樣呢?于是，他用了許多種植物的花、皮、根和果漿以及它們的浸出液做實驗。結果，它們大都有遇到酸、堿溶液會改變顏色的性質，其中表現得最明顯的是一種名叫石蕊的苔蘚類植物的浸出液。現在化學上經常使用的石蕊指示劑就是這樣被發現的。用它來檢驗溶液的酸堿性，又快又靈，非常方便。

　　在自然界里，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中，都會發生顏色的變化。這些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示劑的代用品。

　　自制酸堿指示劑：

　　花瓣中含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈不同的顏色。用花瓣的汁液可以制成酸堿指示劑。

　　(1)收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精(兩者體積比為1：1)浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。

　　(2)將上述植物色素提取液中分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并作記錄。

　　(3)選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗稀鹽酸、氨水、食鹽水、等溶液的酸堿性。

　　1，羽衣甘藍，在上面滴加鹽酸，觀察到羽衣甘藍變紅。

　　代用指示劑顏色

　　2: 牽牛花(花瓣)

　　3: 蘇木

　　4: 紫蘿卜皮

　　5: 月季花(花瓣)

　　6: 美人蕉(花冠)

　　7：紫色康乃馨花、

　　8：紫卷心菜

　　9，紅玫瑰

　　10，粉紅玫瑰

　　11，藍色睡蓮

　　12，白菊花

　　13，勿忘我

　　14，紫色高麗菜

　　15，地衣

　　16，虞美人

　　17，三葉草

　　18，粉紅鳳仙花

　　19，紫色石竹花

　　20，牽牛花

　　21，三色堇花

　　22，紅蘿卜皮

　　23，苔蘚

　　24，櫻草

　　水下森林

　　實驗原理：

　　氯化亞鉆、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎳等這些小晶體與硅酸鈉發生化學反應，結果生成紫色的硅酸亞鉆、藍色的硅酸銅、紅棕色的硅酸鐵、淡綠色的硅酸亞鐵、深綠色的硅酸鎳、白色的硅酸鋅。這些小晶體和硅酸鈉的反應，是非常獨特而有趣的化學反應。當把這些小晶體投入到玻璃缸里后，它們的表面立刻生成一層不溶解于水的硅酸鹽薄膜，這層帶色的薄膜覆蓋在晶體的表面上)然而，這層薄膜有個非常奇特的脾氣，它只允許水分子通過，而把其他物質的分子拒之門外，當水分子進入這種薄膜之后，小晶體即被水溶解而生成濃度很高的鹽溶液于薄膜之中，由此而產生了很高的壓力，使薄膜鼓起直至破裂。膜內帶有顏色的鹽溶液流了出來，又和硅酸鈉反應，生成新的薄膜，水又向膜內滲透，薄膜又重新鼓起、破裂……如此循環下去每循環一次，花的枝葉就新長出一段。這樣，只需片刻，就形成了枝葉繁茂花盛開的水下花園了。

　　實驗步驟：

　　1、先在燒杯中盛多半下無色透明的硅酸鈉水溶液(俗稱水玻璃)。

　　2、然后投入氯化亞鉆、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎳等幾種能溶解于水的有色鹽類晶體。